Le soluzioni sono miscugli omogenei i cui componenti, non più distinguibili in quanto intimamente uniti, mantengono invariate le loro proprietà.
In generale, si definisce soluzione la dispersione omogenea – in diversi rapporti – di due o più specie chimiche che non possono essere distinguibili visivamente.
I componenti della soluzione, come nella sospensione, sono due:
1. SOLVENTE = mezzo disperdente (maggioritario)
2. SOLUTO = il componente disperso (minoritario)

Principale differenza tra soluzione e sospensione:
la soluzione consiste in una miscela di due o più componenti che formano una dispersione molecolare omogenea in una sola fase fisica. Nelle sospensioni, diversamente da quanto avviene nelle soluzioni, il soluto è fisicamente distinguibile dal liquido. Una sospensione consiste, di norma, in una miscela di particelle insolubili disperse in un liquido.

SOLUZIONI LIQUIDE
Sono costituite da liquidi all'interno dei quali si trovano disciolti gas, liquidi o solidi. Ad esempio, una bevanda gassata è una soluzione liquida che contiene sostanze solide come lo zucchero e sostanze gassose come l'anidride carbonica

SOLUZIONI SOLIDE
Sono formate da solidi che contengono disciolti gas o altri solidi. Le leghe metalliche come il bronzo, l'ottone e l'acciaio, ad esempio, sono comuni esempi di soluzioni solide

SOLUZIONI GASSOSE
Si tratta di miscele di gas in cui non vi è distinzione tra solvente e soluto, essendo i gas miscibili in tutti i rapporti. L'aria che respiriamo è l'esempio più emblematico di soluzione gassosa.